гальванический элемент; диссоциация; жесткость воды.

[KatebyLirdy]

1) Гальванический элемент составлен из двух железных электродов, погруженных в растворы Fe(NO3 )2; c1(Fe2+) = 0,1 мoль/л; c2 (Fe2+) = 0,01 моль/л. Составьте схему такого элемента, опишите реакции, которые протекают на электродах, рассчитайте его ЭДС.

2) Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты, чтобы степень ее диссоциации удвоилась?

3) Рассчитайте жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 165,7 г гидрокарбоната кальция и 61,2 г сульфата магния.

[Иван1978]

задача номер 1) да кто выдумывает эти задачи? нельзя сделать гальванический элемент из одинаковых электродов. Это факт. Ну выдумщики.

 

видимо это повальная тенденция уже. То железо с марганцем у них корродируют в бескислородной воде, то батарейка с двумя железными электродами. Не понимают принципа, а задачи пишут.

 

Но формально задача конечно решается... хотя бы теми кто ее придумал.

Изменено 3 Июня, 2016 в 18:36 пользователем Иван1978

[mypucm]

  В 03.06.2016 в 18:22, Иван1978 сказал:

задача номер 1) да кто выдумывает эти задачи? нельзя сделать гальванический элемент из одинаковых электродов. Это факт. Ну выдумщики.

 

Это так называемый концентрационный элемент. Другое дело, что невозможно измерить ЭДС элемента с железными электродами: равновесие на них не установится никогда

[Иван1978]

  В 03.06.2016 в 19:34, mypucm сказал:

Это так называемый концентрационный элемент. Другое дело, что невозможно измерить ЭДС элемента с железными электродами: равновесие на них не установится никогда

какой еще концентрационный. Батарея работает на окислительно-восстановительной реакции. Именно эта реакция является источником энергии для батареи. Других вариантов не бывает. На разности концентраций не бывает. Выдумка это. Весь этот бред про концентрационные батарейки проверятся только опытным путем, больше никак. Тут нет никакой окислительно-восстановительной реакции на электродах.

Изменено 3 Июня, 2016 в 20:48 пользователем Иван1978

[aversun]

  В 03.06.2016 в 20:39, Иван1978 сказал:

какой еще концентрационный. Батарея работает на окислительно-восстановительной реакции. Именно эта реакция является источником энергии для батареи. Других вариантов не бывает. На разности концентраций не бывает. Выдумка это. Тут нет никакой окислительно-восстановительной реакции на электродах.

Зачем же так сразу себя показывать.

Еще как есть. Эти элементы и работают на окислительно-восстановительной реакции. Другое дело, что ЭДС здесь небольшая, ее можно посчитать по уравнению Нернста.

 

Изменено 3 Июня, 2016 в 21:03 пользователем aversun

[Иван1978]

  В 03.06.2016 в 20:48, aversun сказал:

Еще как есть. Эти элементы и работают на окислительно-восстановительной реакции. Другое дело, что ЭДС здесь небольшая, ее можно посчитать по уравнению Нернста.

и какая же здесь реакция?

[aversun]

  В 03.06.2016 в 20:50, Иван1978 сказал:

и какая же здесь реакция?

См. выше.

[Иван1978]

я вам еще разок говорю. Концентрационный гальванический элемент на разности солености это как летающая тарелка. Обсуждать бесполезно что там пишут в интернете. Делаете опыт. Убеждаетесь что не работает. Эта статья ложь. В статье нет никакой окислительно восстановительной реакции. 

вот это реакция Zn + MnO2 = ZnO + MnO 

а серебро плюс электрон и серебро минус электрон это сумасшедший бред как летающая тарелка.

[aversun]

  В 03.06.2016 в 21:12, Иван1978 сказал:

я вам еще разок говорю. Концентрационный гальванический элемент на разности солености это как летающая тарелка. Обсуждать бесполезно что там пишут в интернете. Делаете опыт. Убеждаетесь что не работает. Эта статья ложь. В статье нет никакой окислительно восстановительной реакции. 

 

Понятно.

Этого не может быть, потому что не может быть никогда.

Попробую еще раз, хотя думаю, что это бесполезно.

 

Если концентрации ионов меди в правом и левом сосудах будут отличаться [a₁(Cu²⁺) ≠ a₂(Cu²⁺) ] - будут отличаться и потенциалы правого и левого электродов (поскольку потенциал медного электрода зависит от концентрации ионов меди в растворе - что очевидно из уравнения Нернста). Следовательно, ЭДС ≠ 0 - в цепи потечет электрический ток. И хотя обе медных пластинки были одинаковы, одна из них будет растворяться (в сосуде, где концентрация ионов меди меньше), а другая - наращиваться (в сосуде, где концентрация ионов меди больше). Процесс будет идти до тех пор, пока концентрация ионов меди в обоих сосудах не сравняется (или пока один из медных электродов полностью не растворится). 

 

Кстати, лабораторные pH-метры/иономеры работают именно на принципе концентрационного элемента.

Изменено 3 Июня, 2016 в 21:33 пользователем aversun

[Иван1978]

Мне уже смешно. Вы собираетесь копировать все ссылки сумасбродов. Вы не показываете в обоих случаях полных уравнений реакций. Вот в этом и ложь, потому что реакций нет.

Cu + CuSO4 = CuSO4 + Cu   это просто смешное уравнение.

 

Энергия гальванического элемента равна энергии перехода в раствор минус энергия перехода из раствора. Если металлы одинаковы то эти энергии равны и электроэнергии нет как и нет тока и напряжения.

Изменено 3 Июня, 2016 в 23:25 пользователем Иван1978